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氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化(huà)铁和(hé)稀盐酸反应现象原因(yīn)邵阳学院是几本大学h3>　　氧化铁和稀盐酸发(fā)生反(fǎn)应的现象是红色固体逐渐消失，溶液由无色变为(wèi)黄色(sè)，反应的化学方程(chéng)式为(wèi)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，是复分解(jiě)反应。

　　在复(fù)分解(jiě)反应(yīng)中化(huà)合物中的化合(hé)价不变，因此生成的硫酸铁中的铁为+3价的铁。

　　氧化铁氧化

　　氧化铁和(hé)稀盐酸发生反(fǎn)应的现象(xiàng)是红色固体逐渐消失(shī)，溶液由无色(sè)变为黄色，反应的(de)化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，是(shì)复分解反应。

　　在复分解反应中化(huà)合(hé)物中的化合(hé)价(jià)不变，因此生(shēng)成的(de)硫酸铁中的铁为(wèi)+3价的铁。

氧化铁

　　氧化铁别名三氧(yǎng)化二铁、烧褐铁(tiě)矿、烧赭土、铁丹、铁红(hóng)、红粉、威(wēi)尼斯红（主要(yào)成(chéng)分为氧(yǎng)化铁(tiě)）等。

　　氧化铁(tiě)化学式为Fe2O3，溶于盐(yán)酸(suān)，为(wèi)红棕色粉末。

　　其红棕色粉末为一种(zhǒng)低级颜(yán)料，工业上称氧(yǎng)化铁红，用于(yú)油漆(qī)、油墨、橡胶等工(gōng)业(yè)中，可做(zuò)催化(huà)剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂(jì)，可(kě)用(yòng)作炼铁(tiě)原(yuán)料。

氧化铁化学性质

　　1、氧(yǎng)化铁(tiě)与酸反(fǎn)应生成铁(tiě)盐和水。

　　例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　2、铝热反应(yīng)

　　铝与(yǔ)氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生(shēng)成氧化铝和(hé)铁。

　　化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

　　3、碳还原(yuán)性

　　氧化铁可以与碳混合(hé)后加热(rè)，铁(tiě)和(hé)二氧化碳提(tí)取出(chū)来。

　　化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2↑+4Fe

　　4、高温下会分解成四氧化三铁和氧(yǎng)气(qì)

　　化学(xué)式：6Fe2O3=△=4Fe3O4+O2↑

氧化铁与(yǔ)稀(xī)盐(yán)酸(suān)反应的现象 氧化铁和稀盐酸产生的现象

　　 　　氧(yǎng)化铁与稀盐酸反应之后，红色固体逐渐消(xiāo)失(shī)，溶(róng)液(yè)由无(wú)色变成黄色，反应方(fāng)程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

　　 　　 氧(yǎng)化铁与稀盐(yán)酸反应

　　 　　三氧化(huà)二铁和盐酸反应生成水和氯化铁。

　　氯化铁的水溶液是黄色的(de)，所以现(xiàn)象应(yīng)该是固(gù)体(tǐ)逐渐消失，溶液逐(zhú)渐变成黄色。

　　 　　什(shén)胡团么(me)是氧化(huà)铁

　　 　　氧化铁(tiě)是铁锈的主要成(chéng)分，又被称为烧褐铁(tiě)矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威(wēi)尼斯红等，外观为(wèi)红棕色粉末。

　　具有稳定性，溶于(yú)盐酸、稀硫酸生成铁盐。

　　 　　 氧(yǎng)化铁(tiě)的用途

　　 　　氧化(huà)铁常用(yòng)于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色(邵阳学院是几本大学sè)，在涂料工业(yè)中(zhōng)也常裤世橘(jú)用作防锈颜料。

　　返帆用于各类(lèi)药片、药丸的外衣糖衣(yī)着色用(yòng)。

　　用作(zuò)磁性材料、颜(yán)料及制取还(hái)原(yuán)剂、抛光剂、催化(huà)剂等。

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