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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域戊申年是哪一年如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉(diào)了，所以就戊申年是哪一年(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)从侧(cè)面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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