电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键徐海为是谁？电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú徐海为是谁？) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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