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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同也傍桑阴学种瓜中的傍是什么意思，也傍桑阴学种瓜的傍是什么意思句一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)也傍桑阴学种瓜中的傍是什么意思，也傍桑阴学种瓜的傍是什么意思句，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(z也傍桑阴学种瓜中的傍是什么意思，也傍桑阴学种瓜的傍是什么意思句hǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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