氯化(huà)钾相对原(yuán)子(zi)质量是多少，是(shì)氯化钾的相对(duì)分子质(zhì)量(liàng)75，因为氯化钾(jiǎ)的(de)化学式(shì)为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原(yuán)子(zi)质量是35，所(suǒ)以相对(duì)分子质量为75的(de)。

　　关(guān)于氯化钾相(xiāng)对原子质量是多(duō)少，以及氯化(huà)钾(jiǎ)相对原子质(zhì)量是(shì)多少(shǎo)？，氯化钾相对原(yuán)子质量是多(duō)少等(děng)问(wèn)题(tí)，小编(biān)将为你(nǐ)整(zhěng)理以(yǐ)下知(zhī)识：

氯化钾相(xiāng)对(duì)原子质量(liàng)是多少，

　　无色或白色(sè)不含结晶水的结晶体，或(huò)者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内(nèi)服2-3g就可(kě)能引起中毒而死(sǐ)亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶(róng)于(yú)水和碱溶液。

　　但在水中的溶解度比氯酸(suān)钠小，并且(qiě)随着温度(dù)升高(gāo)而急剧上(shàn中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分g)升。

　　每(měi)100g水中(zhōng)的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

　　1.可被熔点(diǎn)高的金属在熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性酸(suān)制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾(jiǎ)的原料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医(yī)用输液（调(diào)节(jié)体液(yè)离子(zi)平衡）

　　6.电(diàn)解质

氯化钾的(de)相对分子质(zhì)量是多少

　　 氯化钾的相对分子质(zhì)量74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质(zhì)量(liàng)是39，氯的相对原(yuán)子质量是35.5，所以(yǐ)相(xiāng)对分(fēn)子质量为74.5。中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分p>

物(wù)理(lǐ)性质(zhì)

　　 无色或白色(sè)不含结晶水的结晶体，或者白色粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可能(néng)引起中毒而死亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶(róng)于水(shuǐ)和碱溶液(yè)。

　　但在水碰嫌(xián)中(zhōng)的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是(shì)56.4g。

　　不易潮解。

化学性(xìng)质

　　 1.可被熔点高的金属在熔(róng)融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸制挥发性酸）

氯化(huà)钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑搜手金属钾的原料

　　 4.生产其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节(jié)体液离子平(píng)衡）

　　 6.电解质

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