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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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