电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.鬼吹灯真正的作者不敢承认，鬼吹灯真正的尸仙82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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