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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。<陌上人如玉公子世无双意思是什么，陌上人如玉,公子世无双意思出处/p>

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的陌上人如玉公子世无双意思是什么，陌上人如玉,公子世无双意思出处(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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