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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电(diàn)子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或(huò)3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原(yuán)子完全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的电子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的分子(zi)很多(duō),如BF太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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