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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng哈巴狗是什么意思，哈基米是什么意思)余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同(tóng)一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动(dòng)形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道(dào)数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

哈巴狗是什么意思，哈基米是什么意思　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳(tàn)原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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