电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 350只芦丁鸡一年利润，一只芦丁鸡成本利润.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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