一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学(xué)性质(zhì)是(shì)什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么(me)呢(ne)是一氧化碳的化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是(shì)无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体(tǐ)密度为l.2bd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别5g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也(yě)是(shì)容(róng)易发生煤气中毒的(de)因素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分(fēn)子(zi)结构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子为极(jí)性分子，但(dàn)由于存(cún)在反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤气（一氧化(huà)碳和(hé)氢气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的(de)化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性，可(kě)以在空(kōng)气或氧气(qì)中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能把金属(shǔ)从它们的(de)氧化物中(zhōng)还原出来（工业上常用来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具(jù)有(yǒu)毒性，极易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白(bái)结(jié)合，从而(ér)使血红蛋(dàn)白不能(néng)很好地(dì)与氧气结合(hé)，失去携(xié)氧能力(lì)，造成生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为(wèi)CO，分子(zi)量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为(wèi)是(shì)无色、无(wú)臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性，较高(gāo)浓(nóng)度时能(néng)使人出现不同程度中(zhōng)毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电击(jī)样(yàng)死亡，人(rén)吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学(xué)的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要(yào)用于生产甲醇和(hé)光气以及有(yǒu)机合成等。

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