电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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