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大π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子(zi)决别和诀别哪个是对的意思，诀别和决别是什么意思的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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