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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大(dà)π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西)总和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六(liù)个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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