一氧化(huà)碳的化学性质是什么性，一氧化碳的(de)化学性质是什(shén)么(me)呢(ne)是一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小,这(zhè)也是容易发生煤(méi)气中毒(dú)的因素(sù)之一。

　　它为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分子(zi)为极性(xìng)分子，但(dàn)由(yóu)于存在反馈(kuì)电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工(gōng)业(yè)中作(zuò)还(hái)原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧化(huà)碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃(rán)性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强的还(hái)原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来（工(gōng)业上常用来冶(yě)炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还具有(yǒu)毒性，极易与人体血液(yè)中(zhōng)的(de)血红蛋白结合(hé)，从而(ér)使血红蛋(dàn)白不(bù)能很好(hǎo)地与氧气(qì)结(jié)合(hé)，失去携氧能力，造成生(shēng)物(wù)体(tǐ)内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学式为(wèi)CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原(yuán)性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得(dé)，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气(qì)以(yǐ)及有机(jī)合成等。

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