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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhō耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标u)期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大时（耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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