电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，18krgp带钻的值钱吗 项链上的18krgp值钱吗首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(s18krgp带钻的值钱吗 项链上的18krgp值钱吗hí)对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过18krgp带钻的值钱吗 项链上的18krgp值钱吗渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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