一氧化碳的(de)化学(xué)性质是什么(me)性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢是一氧化(huà)碳的化学性质可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小(xiǎo),这(zhè)也是(shì)容(róng)易发生(shēng)煤气中毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但由于存(cún)在反馈(kuì)电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳可用(yòng)于制甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做艾特是什么意思气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢(qīng)气等气体的混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量(liàng)的热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中还原出来(lái)（工业上常用来(lái)冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒性，极(jí)易与人体血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结合(hé)，从而(ér)使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合(hé)，失去携氧能力，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为(wèi)CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色(sè)、无(wú)臭、无味的(de)气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能(néng)使(shǐ)人出现(xiàn)不同程度中毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人(rén)吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基(jī)础，可(kě)由焦炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制得(dé)，主(zhǔ)要用于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合成等。

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