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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(nén2023年真的有僵尸病毒吗，丧尸病毒真的存在吗g)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.02023年真的有僵尸病毒吗，丧尸病毒真的存在吗，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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