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作伴还是做伴哪个对，作伴还是做伴正确大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看是(shì)大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的(de)电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和的。

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大(dà)π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子(zi)间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

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　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢(qīn作伴还是做伴哪个对，作伴还是做伴正确g)原子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。