电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素(乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电负乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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