电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法(民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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