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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的,电负性表示什么

  电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又称负电(diàn)性。

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  元素的电负(fù)性愈(yù)大,吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大,非金属(shǔ)性也愈强。

  电负性的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng),指定氟的电负性为3.98,计算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

  利用电(diàn)负性值时,必(bì)须是(shì)同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

  电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能,首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

  它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力,称为相(xiāng)对(duì)电负性,简称电负性。

  元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大,原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

  同一(yī)周期从左至右,有效核电荷(hé)递增,原子(zi)半(bàn)径递(dì)减(jiǎn),对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性值递增;

  同族元素从上(shàng)到下,随着原子(zi)半径的增大,元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

  过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

  就总(zǒng)体(tǐ)而言,周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值,氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo),铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0,金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

  电(diàn)负性概念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

  电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现(xiàn)为负化合(hé)价;

  而电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

  在(zài)形成共价键时,共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性,电负性差越大,键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

  当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(例(lì)如大于1.7)所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

  常见(jiàn)元素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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