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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下(xià),一(yī)氧化碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤(méi)气中毒(dú)的因素(sù)之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分(fēn)子，但由(yóu)于(yú)存在反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业中作(zuò)还(hái)原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的(de)混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色(sè)，放出大量的热（可(kě)用作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的(de)还原(yuán)性(xìng)，能(néng)把金属从(cóng)它(tā)们(men)的氧化物中(zhōng)还原(yuán)出来(lái)（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋(dàn)白(bái)结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发(fā)生中(zhōng)毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化合物，化学(xué)式(shì)为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况下为是无(wú)色、无臭(chòu)、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同(tóng)时(shí)具(jù)有毒性，较高浓(nóng)度时能(néng)使人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化(huà)碳是一(yī)碳化(huà)学的基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法制得(dé)，主要用(yòng)于生产(chǎn)甲醇(chún)和光气以及有机合(hé)成(chéng)等。

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