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电负性怎么(m88是不是质数，79是质数吗e)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(y88是不是质数，79是质数吗ú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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