一氧化碳的(de)化学性质是(shì)什么性(xìng)，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢是(shì)一(yī)氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这(zhè)也(yě)是(shì)容易发生煤气中(zhōng)毒的因素(sù)之一。

　　它(tā)为中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由于(yú)存在反馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中作还(hái)原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性(xìng)，可以在空(kōng)气或氧(yǎng)气(qì)中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具(jù)有较强的还原性，能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化物(wù)中还原出来（工(gōng)业上常用来冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋(dàn)白结合，从(cóng)而使血(xuè)红蛋(dàn)白(bái)不能很(hěn)好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合，失去携(xié)氧(yǎng)能力(lì)，造成生物体内(nèi)缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物(wù)，化(huà)学(xué)式为(wèi)CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是(shì)无色(sè)、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)既有还(hái)原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度时(shí)能(néng)使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死(sǐ)亡，人吸入(rù)最低致死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方法制得，主(zhǔ)要用于(yú)生(shēng)产甲醇(chún)和(hé)光(guāng)气以及有机合成等。

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