电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原(莫代尔与粘纤区别 莫代尔是粘纤的一种吗yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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