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三氧化硫是(shì)酸性氧(yǎng)化物吗,二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗
酸性氧化物指能跟(gēn)碱起(qǐ)反应,只生(shēng)成(chéng)盐(yán)和水的(de)氧化(huà)物。二氧化硫可(kě)以和碱(jiǎn)反应(yīng),能(néng)生成盐和水,所以二氧(yǎng)化硫是(shì)酸(suān)性氧(yǎng)化物。
二(èr)氧(yǎng)化硫化(huà)学式为SO2是最常见(jiàn)、最简单、有刺激性的硫氧(yǎng)化物,是酸性氧化物。
二氧化硫(liú)为无色透明气体(tǐ),有刺激(jī)性臭味(wèi)。
溶于水、乙醇和乙醚(mí)。
二氧化硫的化学方(fāng)程式
SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)
SO2可以自偶电离:2SO2===(可(kě)逆)===SO2++SO32-
2SO2+O2===2SO3(加热,五氧化二钒做(zuò)催(cuī)化剂,可逆(nì);在自(zì)然中,也(yě)可由空气中尘埃催化)
2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归(guī)中(zhōng)反应)
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)
SO2+NaOH===区位条件要从哪些方面分析学校,区位条件要从哪些方面分析出来NaHSO3(SO2过量)
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
CaO+SO2====CaSO3,2CaSO3+O2====2CaSO4(加热(rè))
SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
SO2+H2O2===H2SO4
SO2+Na2O===Na2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4
酸性氧化(huà)物的例子有哪些?
酸性氧化物有:二氧化碳、二氧化硫、三(sān)氧(yǎng)化硫、二(èr)氧化硅、五氧化二(èr)磷、五氧化二氮等(děn区位条件要从哪些方面分析学校,区位条件要从哪些方面分析出来g)。
碱性氧化物有:氧化钾、氧化钙(gài)、氧化纳、氧化钡、氧(yǎng)化镁、三氧化二(èr)铁、氧化铜、氧(yǎng)化汞、氧化(huà)银等。
常见的(de)枝祥酸性氧化物有举搭(dā)笑二氧化碳CO2,五(wǔ)氧(yǎng)化二氮N2O5,三氧(yǎng)化硫SO3,二氧化硫SO2,七氧化二氯Cl2O7,二氧化硅SiO2等,过渡族(zú)元(yuán)素的高价氧化(huà)物一般都(dōu)是(shì)酸(suān)性氧(yǎng)化物。
CO、NO等不(bù)是酸性氧(yǎng)化物也不是碱性(xìng)氧化物,而是不成盐氧化物(wù),水是(shì)特殊的(de)氧化(huà)物。
其他
1、酸性氧(yǎng)化物大多数能跟水(shuǐ)直(zhí)接(jiē)化(huà)合生成含氧(yǎng)酸。
CO2+H2O=(可逆)H2CO3。
SO3+H2O=H2SO4。
SO2+H2O=(可逆)H2SO3 (亚硫酸)。
2、正(zhèng)含含(hán)氧酸也可以(yǐ)受热分解生成酸性氧化物。
例如,将亚硫(liú)酸加(jiā)热(rè)可得到二氧化硫和(hé)水(shuǐ):
H2SO3=SO2+H2O。
在这里二氧化硫(liú)可以看做是亚硫酸(suān)脱(tuō)水后的生成物。
SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧(yǎng)化硅不溶于水,不(bù)能与(yǔ)水直(zhí)接(jiē)化(huà)合生成硅酸(suān)。
3、判(pàn)定酸性氧(yǎng)化物最重要依据(jù)是(shì)化学(xué)反应前后(hòu)各元素(sù)化合(hé)价保持(chí)不变。
4、由(yóu)两(liǎng)种元(yuán)素组成,其中一种元素(sù)是(shì)氧元素。
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了