电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yu不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语è)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典(diǎ不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语n)型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电(不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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