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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò司马光好学文言文翻译及注释，司马光好学文言文翻译及原文)离域(yù)π键）的(de)形成有个(gè)特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不(bù)局司马光好学文言文翻译及注释，司马光好学文言文翻译及原文限在两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多(duō)数处于(yú)同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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