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一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什(shén)么性(xìng),一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么呢

  一(yī)氧化碳的化(huà)学性质

  1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质(zhì)

  在通(tōng)常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状(zhuàng)况下气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很小,这也是(shì)容(róng)易发生煤(méi)气中毒的(de)因素之一(yī)。

  它为中性(xìng)气体。

  分(fēn)子结构:一(yī)氧化(huà)碳(tàn)分子为极性分子,但由于存(cún)在反馈电子(zi),分子的极(jí)性(xìng)很(hěn)弱。

一氧化碳主要用途有

  1、一(yī)氧化碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

  2、在冶金工业中作(zuò)还原剂,如工业还原(yuán)氧化铁(制备铁(tiě))。

  3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料(liào),如水煤气(一氧化碳(tàn)和氢气等(děng)气体的(de)混合物)。

一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途

  一氧化碳的化学(xué)性质及用途:

  1.一氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性,可以在空(kōng)气(qì)或氧气中(zhōng)燃(rán)烧(shāo)变成二(èr)氧化碳,火(huǒ)焰呈蓝色,放(fàng)出大量的(de)热(rè)(可用(yòng)作(zuò)燃(rán)料(liào))

  2.一氧化(huà)碳具有较强的还原性,能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化(huà)物中还原出来(工业上(shàng)常用来冶炼金属)

  3.一氧(yǎng)化碳还具有毒性,极易与人体血液中(zhōng)的(de)血红(hóng)蛋白结(jié)合,从而使血(xuè)红蛋白不能很好地(dì)与氧气结合,失去携氧能(néng)力(lì),造(zào)成生物(wù)体内缺氧(yǎng),而发生(shēng)中(zhōng)毒现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合物,化(huà)学式为CO,分(fēn)子量为(wèi)28.0101,通(tōng)常状况下为(wèi)是无色、无臭、无(wú)味的(de)气体。

  物理(lǐ)性质上(shàng),一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难(nán)溶于水(20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g),不易液化(huà)和固化。

  化学(xué)性质上,一氧(yǎng)化碳既有还原性,又有氧化(huà)早消性,能发生氧(yǎng)化反应(燃烧反应)、歧化反(fǎn)应等;同(tóng)时具有(yǒu)毒(dú)性,较高浓度(dù)时能使人(rén)出现不同(tóng)程(chéng)度中毒(dú)症状,危害(hài)人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他组(zǔ)织,甚至灶顷电击样死亡(wáng),人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。

  工业上,一氧化碳是一碳(tàn)化学的(de)基础,可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得,主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有机合(hé)成等。

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