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一(yī)氧化碳的(de)化学性质是(shì)什么性，一氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味、难(nán)溶于(yú)水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōn定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历g)气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生(shēng)煤气中毒(dú)的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化(huà)碳分(fēn)子为(wèi)极性分子，但由于存(cún)在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化(huà)碳和氢气等(děng)气体的混(hùn)合物）。

一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在(zài)空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出(chū)大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强(qiáng)的还(hái)原性(xìng)，能(néng)把金属从它们的氧化物中还原出来(lái)（工业(yè)上(shàng)常(cháng)用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液(yè)中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地与氧(yǎng)气(qì)结合(hé)，失去(qù)携(xié)氧能(néng)力，造成生物(wù)体(tǐ)内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化(huà)学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通(tōng)常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一(yī)氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化(huà)反应等；同时具有毒性，较高(gāo)浓度时(shí)能使人出现(xiàn)不同程度中(zhōng)毒症状(zhuàng)，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷电(diàn)击样死(sǐ)亡(wáng)，人吸(xī)入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有(yǒu)机(jī)合成等。

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