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电(diàn)负性怎么计算的(de),电(diàn)负性表(biǎo)示什么

  电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

  又(yòu)称负电(diàn)性。

  元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大,吸引电子的倾向愈大,非金(jīn)属性也愈强。

  电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng),每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不(蟑螂爬过的地方有细菌吗 蟑螂可以彻底消灭吗bù)同,比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

  根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能,指定氟的电(diàn)负性为3.98,计(jì)算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

  利用电(diàn)负性值时,必须(xū)是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

  电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng),首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力,称为相对电负性,简称(chēng)电负性。

  元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà),原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

  同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右,有效核电荷递增,原子半径递减,对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强,因而电(diàn)负性值递增(zēng);

  同(tóng)族元素从上到下,随着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大,元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

  过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

  就总(zǒng)体(tǐ)而言,周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数(shù)值,氟的电负性值数大(dà)(4.0);

  周(zhōu蟑螂爬过的地方有细菌吗 蟑螂可以彻底消灭吗)期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小,铯和钫是电负性最小的元素(sù)(0.7)。

  一(yī)般说(shuō)来,非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

  电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí),由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强,往往(wǎng)表现为负(fù)化合价;

  而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

  在形成共价(jià)键时,共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时(例如大(dà)于1.7)所形成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

  常见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗蟑螂爬过的地方有细菌吗 蟑螂可以彻底消灭吗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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