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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断(du中山有多少个镇区，中山有多少个镇区,都叫什么名àn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共中山有多少个镇区，中山有多少个镇区,都叫什么名轭(è)体系断掉了(le)，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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