电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(良莠不齐能形容物吗，良莠不齐是形容人还是形容物zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。