电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度的。

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　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)世界上傻子最多的国家，哪个国家傻子多莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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