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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越丙烯是直接用还是沾水用的 丙烯是气体还是液体大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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