电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　未来出现丧尸的几率大吗，未来有可能出现丧尸吗同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键未来出现丧尸的几率大吗，未来有可能出现丧尸吗两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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