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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

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　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一(yī)个和C成键(j公杂费包括哪些费用，公杂费包括哪些日用品iàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一(yī)对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个(gè)特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个(gè)碳(tàn)原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分(fēn)子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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