电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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