电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(y反函数常用公式大全，反函数运算公式ù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和反函数常用公式大全，反函数运算公式化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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