电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元警察扫黄为什么很少去大酒店，警察会去星级酒店扫黄吗素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元警察扫警察扫黄为什么很少去大酒店，警察会去星级酒店扫黄吗黄为什么很少去大酒店，警察会去星级酒店扫黄吗素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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