电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；危楼高百尺的危是什么意思，危楼高百尺的危是什么意思是危险还是高p>

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(é危楼高百尺的危是什么意思，危楼高百尺的危是什么意思是危险还是高r)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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