电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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